Question

取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液充分反应后得29.02g白色沉淀，用过量稀HNO₃处理后，沉淀减少到9.32g，并有气体产生。

（1）原溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度是多少？

（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）Ba2++══↓ Ba2++══↓ BaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O 设原溶液中Na2CO3、Na2SO4物质的量分别为x、y， Na2CO3    ～    BaCO3 1mol            197g x              29.02g-9.32g x=0.1mol， c( )==1mol×L-1 Na2CO3    ～    BaCO3 1mol           233g y              9.32g y=0.04mol， c( )==0.4mol×L-1。 （2）n(Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol V=0.1mol´22.4L×mol-1=2.24L。 答案：（1）1mol×L-1  0.4mol×L-1  （2）2.24L