Question

取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：原混合物中Na₂CO₃的物质的量浓度是

0.5

mol/L．

Answer 1

分析：发生反应有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，根据方程式计算．

解答：解：混合液加入过量BaCl₂溶液后，发生Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，
生成BaCO₃和BaSO₄沉淀，质量共为14.51g，
用过量稀硝酸处理后沉淀，发生BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，
则：m（BaCO₃）=14.51g-4.66g=9.85g，
n（BaCO₃）=

9.85g

197g/mol

=0.05mol，
n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=0.05mol，
c（Na₂CO₃）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意沉淀质量减少的原因，根据方程式计算．