题目内容
【题目】物质的分离是化学研究中常用的方法，填写分离下列物质时使用的方法(不必叙述操作细节)．
（1）两种互不相溶的液体的分离 ．
（2）固体和液体的分离 ．
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 ．
（4）胶体中分离出可溶电解质 ．
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 ．
【答案】
（1）分液
（2）过滤
（3）蒸发
（4）渗析
（5）蒸馏
【解析】仔细分析各分离方式的原理及适合范围，不难得出所需方法.
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：
①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 ．
A.升高温度
B.通入过量的空气
C.将原料粉碎
D.增加纯碱的用量
（2）固体X中主要含有（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是 ． （离子方程式表示）
（4）操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是 ． （文字说明）
物质 | 溶解度/（g/100g水） | ||
0°C | 40°C | 80°C | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）．
