题目内容

【题目】羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是

A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B.标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 NA

C.乙醛酸的核磁共振氢谱图只有一组峰

D.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

【答案】D

【解析】

A．同系物之间必须官能团种类相同且数目相等，苯酚分子中只有一个羟基，而羟基扁桃酸分子中含有两个羟基且含有羧基，A项错误；

B．羟基扁桃酸是多碳有机物，标准状况下为液体，所以有体积无密度，无法计算羟基扁桃酸的物质的量，B项错误；

C．醛基中的氢原子和羧基中的氢原子具有不同的化学环境，乙醛酸的核磁共振谱有两组吸收峰，C项错误；

D．苯环上的6个碳原子、4个氢原子、与苯环直接相连的氧原子和碳原子，共12个原子一定共平面，D项正确；

故答案选D。

练习册系列答案
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【题目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( )

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用如图来表示

【题目】如图所示，在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。

（1）烧杯间填满碎纸屑的作用是____________。

（2）要重复进行三次实验的目的是_____________。

（3）烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），理由是_______。

（5）三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2－t1）分别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.5 ℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。

【题目】化合物G是合成某种哮喘药的中间体，G的合成路线如图，请回答下列问题：

已知：I.化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰。

II.通常情况下，在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

III.醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

RCH2-CHO++H2O

Ⅳ.

（1）A的结构简式是__，名称是__，1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为___mol。

（2）B生成C的化学方程式是___。

（3）E生成F的反应类型是__。

（4）G中含氧官能团的名称是__。

（5）符合下列条件的B的同分异构体共有__种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②'H-NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子

（6）以乙醇为原料可合成有机物CH3CH=CHCOOC2H5，请参考上述流程设计合成路线(无机试剂任选)。___。

【题目】为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计如下实验。

[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

I.乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。

（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→D→____→____→F→E→C→G。

②装置中冰水混合物的作用是____。

③整套装置存在不合理之处为____。

Ⅱ.乙二酸的弱酸性：

该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。

（2）配制该溶液需要草酸晶体____g。

（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____。

A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B.测定0.1mol/L草酸溶液的pH

C.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

D.测定草酸钠溶液的pH

（4）该小组同学将0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。

Ⅲ.乙二酸的还原性：

（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为____。

【题目】提纯下列物质（括号内物质为杂质）。实验操作合理的是（ ）

A.硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

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C.：通人盛有溶液的洗气瓶

D.[]：放入水中调成浆状，加入足量溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

(1)①乙中含氧官能团的名称分别为_______。

②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式_______。

a．苯环上有两个不同的取代基

b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应

c．遇FeCl3溶液显呈现紫色

(2)由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：

反应I的反应类型为______，Y的结构简式_______。

(3)1mol乙最多可与______molH2发生加成反应。

(4)写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________。

【题目】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是

A. 该滴定可用甲基橙做指示剂

B. Na2S2O3是该反应的还原剂

C. 该滴定可选用右图所示装置

D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

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