题目内容
【题目】某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图： 
回答下列问题：
（1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是（写名称），若采用焰色反应检测K+时，观察火焰焰色时必须要透过观察．
（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为 ．
（3）实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 ．
（4）经分析，该溶液中肯定存在的阳离子有 ．
（5）现补充第④组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在的阴离子除SO42﹣还有 ．
【答案】
（1）盐酸；蓝色钴玻璃
（2）100mL容量瓶
（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（4）Al3+、Mg2+
（5）NO3﹣
【解析】解：无色废水确定无Fe3+，根据实验①确定无Na+，根据实验②确定有SO42﹣，根据实验③确定有Al3+和Mg2+，故溶液中存在的离子为：Al3+、Mg2+、SO42﹣，根据硫酸钡沉淀求出n（SO42﹣），根据图象求出n（Al3+）和n（Mg2+），再根据电荷守恒确定有没有NO3﹣，（1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是盐酸，为避免黄色光的干扰，滤去黄光，在观察K+的焰色时，必须要透过蓝色钴玻璃观察，
所以答案是：盐酸；蓝色钴玻璃；（2）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、烧杯，
所以答案是：100mL容量瓶；（3）实验③中A→B过程是Al（OH）3与OH﹣发生反应，其方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，
所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）由以上分析可知溶液中存在的离子为：Al3+、Mg2+、SO42﹣，所以肯定存在的阳离子是Al3+、Mg2+，
所以答案是：Al3+、Mg2+；（5）液中存在的离子为：Al3+、SO42﹣、Mg2+，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42﹣）= 
=0.01mol，
根据图象可知与Al（OH）3的OH﹣为：n（OH﹣）=0.005mol，
Al（OH）3 + | OH﹣=AlO2﹣+2H2O | Mg2++ | 2OH﹣=Fe（OH）2↓ |
n（Al3+） | 0.005mol | n（Mg2+） | 0.035﹣3n（Al3+） |
所以n（Al3+）=0.005mol，n（Mg2+）=0.01mol 所以溶液中Mg2+和Al3+所带正电荷与SO42﹣所带负电荷不相等，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未见白色沉淀生成，则一定不存在Cl﹣，因此存在NO3﹣，
所以答案是：NO3﹣．
