题目内容
下列叙述正确的是
| A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 |
| B．明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可作净水剂 |
| C．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 |
| D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也恢复原色 |
B
解析试题分析：A、溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，有无丁达尔效应可以区分溶液与胶体，A不正确；B、明矾在水中电离出的铝离子水解能形成Al(OH)3胶体，可作净水剂，B正确；C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C不正确；D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。但这种褪色不稳定，加热后又恢复到原来的颜色；SO2具有还原性，能使溴水褪色，褪色后不能再恢复原色，D不正确，答案选B。
考点：考查考查分散系、明矾用途、硅酸盐材料、SO2的性质等
练习册系列答案
相关题目
下列说法不合理的是
| A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成 |
| B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解 |
| C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应 |
| D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压（减少容器体积）后颜色变深 |
| B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| C．使用加压可使SO2转化为SO3的转化率提高 |
| D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
在“绿色化学工艺”中，理想的状态是反应物的原子全部转化为目标产物，原子利用率越高意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响越小。以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是
| A．乙烯聚合为聚乙烯 | B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 |
| C．二氧化硅制备高纯硅 | D．铜和浓硝酸制备硝酸铜 |
下列有关物质性质的应用不正确的是
| A．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 |
| B．浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥SO2 |
| C．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 |
| D．铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨 |
下列物质不能通过置换反应得到的是
| A．CO | B．Fe3O4 | C．Al2O3 | D．F2 |
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
| A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 |
| B．向溶液中滴加酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- |
| C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 |
| D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 |
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是
| A．CaC2能水解：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑ |
| B．O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS |
| C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 |
| D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 |
下列陈述正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
| B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
| D | Fe3+有强氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |