题目内容
在“绿色化学工艺”中，理想的状态是反应物的原子全部转化为目标产物，原子利用率越高意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响越小。以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是
| A．乙烯聚合为聚乙烯 | B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 |
| C．二氧化硅制备高纯硅 | D．铜和浓硝酸制备硝酸铜 |
A
解析试题分析：A中乙烯制备聚乙烯属于加聚反应，无副产物因此原子利用率高所以选A，制备一氯甲烷外还有氯化氢，二氯甲烷，三氯甲烷，和四氯化碳副产物生成，所以B错，制取高纯硅的化学反应方程式是: SiO2+2C=Si+2CO Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2="Si+4HCl" 有副产物CO和HCl生成所以C错。制备硝酸铜有副产物NO2生成因此D错。
考点：考查化学反应的绿色化。
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下列说法不正确的是（ ）
①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
| A．只有② | B．①②③⑤ | C．①③④⑤ | D．①②③④ |
下列推断正确的是
| A．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应 |
| B．Na2CO3、NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应 |
| C．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| D．将SO2通入Ba(ClO)2的溶液中，生成BaSO4沉淀 |
下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是
| A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中 |
| B．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁 |
| C．1molMnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热 |
| D．常温下1mol铝片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中 |
下列叙述正确的是
| A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 |
| B．明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可作净水剂 |
| C．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 |
| D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也恢复原色 |
在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
| A．向100．0 mL 5．00 mol／L的稀硝酸中加入5．6 g铁 |
| B．用40．0 mI，10．00 mol／L的盐酸与10．0 g二氧化锰共热制取氯气 |
| C．标准状况下，将1．0 g铝片投入20．0 mL，18．40 mol／L的硫酸中 |
| D．在一定条件下，用5 mol氧气和1 mol二氧化硫合成三氧化硫 |
在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
| A．向l00. 0mL 5. 00mol／L的稀硝酸中加入5. 6 g铁 |
| B．用40. 0 mL 10. 00mol／L的盐酸与10. 0g二氯化锰共热制取氯气 |
| C．标准状况下，将1. 0 g铝片投入20. 0mL l8. 40mol／L的硫酸中 |
| D．在一定条件下，用5 mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2 min后，试管里出现凝胶 | 酸性：盐酸>硅酸 |
| B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点：氧化铝>铝 |
| C | 常温下，向浓硫酸中投入铁片 | 铁片不溶解 | 常温下，铁不与浓硫酸反应 |
| D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 | 先无明显现象，后溶液变成血红色 | 溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋ |