Question

如下图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（　　）

A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C＞B＞A

B．D的最高正价与B的最高正价相等

C．D与C不能形成化合物

D．原子半径的大小顺序是C＞B＞A＞D

Answer 1

分析：A原子最外层的电子数比次外层少3，说明A只能为15号元素磷，则B、C、D依次为硫、氯、氧，根据元素周期律的递变规律和对应单质、化合物的性质分析．

解答：解：图为元素周期表中短周期的一部分，则应为二、三周期元素，A原子最外层的电子数比次外层少3，说明A只能为15号元素磷，则B、C、D依次为硫、氯、氧．
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：高氯酸＞硫酸＞磷酸，故A正确；
B．D为O元素，O元素无最高正价，故B错误；
C．氧和氯可形成氧化物如Cl₂O₇，故C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径的大小顺序是A＞B＞C＞D，故D错误．
故选A．

点评：本题考查元素的推断，题目较为简单，学习中侧重于元素周期律的学习，把握元素及其对应单质、化合物的性质．