题目内容

某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质,进行了以下实验:
①取维生素C样品研碎,.称取该试样0.704 g,置于铂舟并放人燃烧管中,不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品,样品逐渐消失最后无任何残留物,将生成物(仅有两种物质)先后通过无水硫酸铜和碱石灰,两者分别增重0.288 g和1.056 g,生成物完全被吸收。
②将少许研碎的维生素C样品和适量的紫色石蕊试液充分混合后,溶液颜色变红。
请解答下列问题:
(1)称取的试样中,含有氢原子的物质的量是          mo1;碳元素的质最是          g。
(2)维生素C中      (填“含”、“不含”或“无法确定是否”)有氧元素,理由是根据实验数据可知                                                      
如你回答“含”有,请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中;如你回答“不含”等,则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为           mol。
(3)如果要确定维生素C的分子式,你认为还需要知道的信息是                          
(4)维生素C和紫色石蕊试液混合后,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有        (填“酸”、“碱”或“中”)性。查阅有关资料显示,维生素C具有还原性。请以淀粉溶液、碘水为试剂,写出验证维生素C具有还原性的实验方法和现象:                                                     
(1)0.032(2分)    0.288(2分)
(2)含(1分)
氢、碳的质量之和小于所取样品的质量(合理答案均可)(1分)    0.024(2分)
(3)维生素C的相对分子质量(2分)
(4)酸(1分)   取少许淀粉溶液,加入数滴碘水呈蓝色,再加入维生素C,振荡后溶液蓝色褪去(合理答案均可)(2分)

试题分析:(1)生成物通过无水硫酸铜吸收水,通过碱石灰吸收二氧化碳,根据质量变化计算出水和二氧化碳的量,n(H)=2n(H2O)=0.288÷18×2=0.32mol,n(C)=n(CO2)=1.056.÷44=0.024mol  m(C)= 0.024×12=0.228g;(2)根据水和二氧化碳的量计算出维生素C含有的氢元素和碳元素的质量和,与样品质量比较,即可得出,m(H)+ m(C)= 0.32×1+0.288=0.608g<0.704g,所以确定含有氧元素,并能计算出氧元素的物质的量,得出C、H、O元素的物质的量比,再结合维生素C摩尔质量得出分子式;(4)石蕊变红,说明维生素C溶液具有酸性;验证其还原性利用碘的氧化性即可,取少许淀粉溶液,加入数滴碘水呈蓝色,再加入维生素C,振荡后溶液蓝色褪去。
练习册系列答案
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1,2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1,2一二溴乙烷的装置图,图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇,试管d中装有液溴。

已知:

相关数据列表如下:

(1)实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是                
(2)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象                               
如果实验中导管d堵塞,你认为可能的原因是                    
安全瓶b还可以起到的作用是                                
(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是          
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多,如果装置的气密性没有问题,试分析可能的原因       ;(写出两条即可)
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A.重结晶B.过滤C.萃取D.蒸馏
(6)实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯,改为将冷水直接加入到d装置的试管内,则此时冷水除了能起到冷却1,2一二溴乙烷的作用外,还可以起到的作用是           

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