题目内容
【题目】磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素(Sn)形成的某些化合物能够促进核酸的合成。回答下列问题。
(1)基态磷原子电子占据的最高能层符号是____，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。
(2)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_____。灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是_____。
(3)固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元，其晶胞如图所示。
①PCl4+的空间结构为________，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为___________。
②已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_______pm,固态PCl5的密度为______g.cm-3。
【答案】 M 3 哑铃 X-射线衍射仪 Sn-Sn键的键长长，键能小,故灰锡不稳定 正四面体 PCl3和PCl4+中磷原子的杂化方式均为sp3杂化, PCl3磷原子价层电子对中有一对孤电子对, PCl4+磷原子价层电子对中无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力 
【解析】(1)磷为15号元素，基态磷原子电子占据的最高能层符号是M，占据该能层的电子中能量最高的电子为3p，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：M；3；哑铃；
(2)研究晶体的结构最常用的仪器是X-射线衍射仪；灰锡晶体与金刚石结构相同，Sn-Sn键的键长较长，键能较小，导致灰锡不稳定，故答案为：X-射线衍射仪；Sn-Sn键的键长长，键能小，故灰锡不稳定；
（3）①PCl4+的中心原子P的价层电子对数=4+
=4，采用sp3杂化，空间结构为正四面体，PCl3和PCl4+中磷原子的杂化方式均为sp3杂化, PCl3磷原子价层电子对中有一对孤电子对, PCl4+磷原子价层电子对中无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使得PCl3的键角小于PCl4+键角，故答案为：正四面体；PCl3和PCl4+中磷原子的杂化方式均为sp3杂化, PCl3磷原子价层电子对中有一对孤电子对, PCl4+磷原子价层电子对中无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；
②根据晶胞结构可知，PCl4+和PCl6-的个数比为1:1，已知晶胞的边长为anm，则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为晶胞体对角线的一半，为
a×103 pm，晶胞中含有2个P和10个Cl原子，固态PCl5的密度为
g.cm-3=
g.cm-3，故答案为： 
a×103； 
。
【题目】【加试题】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸。反应原理如下：
2C6H5CHO+NaOH
C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl
相关物质物理性质如下表：
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
沸点/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔点/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解度 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
实验流程如下：
（1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。
仪器A的名称为_______，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：_______。
（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______
A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_____________。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应____________。
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为_____%。
