题目内容

配制一定物质的量浓度的某溶液时，下列情况会使配制结果偏高的是
A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视刻度线观察液面D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
A
考查一定物质的量浓度溶液的误差分析。根据c＝n/V可知，未冷却即转移、定容，则依据热胀冷缩可知，溶液的条件减少，浓度偏高；未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；定容时仰视刻度线观察液面，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低；容量瓶中原来含有少量蒸馏水，则对实验结果没有影响，所以正确的答案选A。
练习册系列答案
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20gNaCl
C．用广泛PH试纸测得某溶液的PH为2.3
D．用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml。
（9分）I.某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤②③依次加入的试剂是                 。
II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如下：

（1）①~⑥中发生化学变化的是          。
（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是       ，选择的有机试剂可以是       。
A．酒精        B．四氯化碳         C．醋酸         D．苯
（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。冷水的流向为      到      。（填A、B）
一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO2＋2H2SO4＋2KI===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：
滴定次数
0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
0.00
20.04
2
0.12
20.08
3
0.05
20.05
请回答下列问题：
(1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”)．
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？
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某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，他所设计的下列实验中没有意义的是
A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色
下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是
A．酒精灯不用时必须盖上灯帽
B．给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管中的液体加热时，试管中不要对着自已和别人
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，然后再加热氧化铜
下列操作不正确的是
A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
C．用蒸馏水润湿了的pH试纸，测得某盐酸溶液的pH为2
D．过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度
下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明BaCO3比BaSO4更难溶
D．某溶液用盐酸酸化无明显现象再滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42—
（17分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，实验操作如下, 请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
（    ）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（    ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（    ）用量筒量取        ml的98% 的浓硫酸;
（    ）将       沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量        的烧杯中；
（    ）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（    ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
（    ）改用_____________  逐滴加蒸馏水，使溶液的______________ 正好跟刻度相平。
（    ）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；请回答：
若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度        （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度         （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.

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