已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4.则下列说法正确的是( )A．加入少量NaOH固体.钠离子和碳酸根离子浓度均增大 B．将该溶液加水稀释.的比值保持不变 C．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D．c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，

的比值保持不变

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)

解析试题分析：HCO₃^-在溶液中存在电离平衡： HCO₃^-H^＋+CO₃²^－和水解平衡：HCO₃^-+ H₂OOH^－+H₂CO₃。由于0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，说明在溶液中HCO₃^-的水解作用大于其电离作用。A．加入少量NaOH固体，钠离子由于加入而增加，c(OH^－)增大，使水解平衡逆向移动，所以碳酸根离子浓度也增大。正确。B．将该溶液加水稀释，c(Na^＋)减小，c(HCO₃^－)由于稀释液减小，而且水解平衡正向移动，使其浓度减小的倍数大于稀释的倍数，所以的比值增大。错误。C．根据电荷守恒可的c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋c(OH^－)．错误。D．根据物料守恒可得c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)。错误。
考点：考查外界条件对HCO₃^-在溶液中存在电离平衡、水解平衡的影响及物料守恒、电荷守恒在比较离子浓度的应用的知识。

练习册系列答案

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根据下列操作及现象，所得结论正确的是

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

B．0．10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线（如下图所示）以HA表示酸，下列说法正确的是（）

A、滴定盐酸的曲线是图2
B、达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)=c(A^-)
C、达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D、当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)