Question

下列说法正确的是

1. A.
   物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
2. B.
   将0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中的c( H ⁺ )/ c (CH₃COOH）减小
3. C.
   t℃时，某稀Ba(OH)₂溶液中c（H⁺）·c（OH^-）=1.0×10^-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸，则混合后溶液的pH =" 6"
4. D.
   10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V_总≥20mL

Answer 1

C
A．物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合，反应生成KHCO₃，显碱性，故溶液的pH>7，A错误。
B．将0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释，CH₃COO^-浓度减小，但电力平衡常数不变，故c( H ⁺ )/ c (CH₃COOH）增大，B错误。
C．t℃时，水的离子积常数为1.0×10^-12。则pH = 8的Ba(OH)₂溶液中氢氧根离子浓度与pH = 4的盐酸中氢离子浓度相等，等体积混合后，酸碱恰好反应完毕，生成强酸强碱盐，显中性，pH = 6，C正确。
D．若HA为强酸，则V=10mL；若HA为弱酸，则V>10mL。故V_总≥10mL，D错误。
故选C