Question

（12分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm^—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^—3。试计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度为              。

（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为             。

（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa₂CO₃溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过          mL。

（4）将不纯的NaOH样品1g（样品中含少量Na₂CO₃和水），放入50 mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到          g固体。

 

Answer 1

【答案】

（1）11.8mol/L，（2）1mol/L，（3）2.6mL，（4）5.85g

【解析】（1）氯化氢的物质的量是10mol，质量是365g，溶剂的质量是635g，所以溶液的质量是1000g，则溶液的体积是1000/1.18ml，所以盐酸的浓度是10mol÷1/1.18L=11.8mol/L。

（2）由于稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的浓度是11.8mol/L×0.1L÷1.18L＝1mol/L。

（3）碳酸钠的物质的量是0.0026mol，碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式为Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑，所以要使反应不产生气体，则最多加入0.0026mol氯化氢，其体积是1mol/L÷0.0026mol＝0.0026L＝2.6ml。

（4）氯化氢是0.1mol，所以根据原子守恒可知，最终得到的氯化钠是0.1mol，质量是5.85g。