题目内容
【题目】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ） 
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解：向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，即为图象中0﹣amL，沉淀的质量为0g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe（OH）3沉淀，从amL开始，bmL时沉淀完全．bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg（OH）2沉淀，
令氢氧化钠浓度为xmol/L，
Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为（b﹣a）mL，结合Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓可知，溶液中n（Fe3+）= 
×（b﹣a）×10﹣3Lxmol/L，
Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为（d﹣c）mL，结合Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓可知，溶液中n（Mg2+）= 
×（d﹣c）×10﹣3Lxmol/L，
故原混合溶液中n（MgCl2）：n（FeCl3）= ×（d﹣c）×10﹣3Lxmol/L： ×（b﹣a）×10﹣3Lxmol/L= 
，
故选D．
【题目】亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:
（1）NaNO2 中 N 元素的化合价为_________.
（2）亚硝酸钠在 320°C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_________________。
（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠______千克。
（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I－被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。
（5）工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为____________。
（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.70 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）
