Question

（2013?临沭县模拟）在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，H₂的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（　　）

• A．该温度下，反应的平衡常数是

  1

  16

• B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol?L^-1?min^-1
• C．恒压下向该体系中加入N₂，平衡不移动，反应速率不变
• D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

Answer 1

分析：A．由图可知，平衡时生成氢气为0.1mol，根据方程式计算生成的n（I₂）、参加反应的n（HI），进而计算平衡时HI的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
B．由图可知，2min内生成氢气为0.1mol，根据v=

△n V

△t

计算v（H₂），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（HI）；
C．恒压下向该体系中加入N₂，体积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率减小，等效为降低压强，结合化学计量数判断平衡移动；
D．升高温度正、逆反应速率都增大．

解答：解：A．由图可知，平衡时生成氢气为0.1mol，根据方程式计算生成的n（I₂）=n（H₂）=0.1mol，参加反应的n（HI）=2n（H₂）=0.2mol，平衡时HI的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol，由于反应前后气体的化学计量数相等，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数k=

0.1×0.1

0．82

=

1

64

，故A错误；
B．由图可知，2min内生成氢气为0.1mol，故v（H₂）=

0.1mol 2L

2min

=0.025mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（HI）=2v（H₂）=0.05mol?L^-1?min^-1，故B正确；
C．恒压下向该体系中加入N₂，体积增大，等效为降低压强，该反应前后气体的体积不变，平衡不移动．反应混合物的浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D．升高温度正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡因素、化学反应速率计算及影响因素等，难度中等，C选项注意根据浓度变化理解压强的影响．