题目内容
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A＿和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为_______________。
（2）四种元素中第一电离最小的是_________________，电负性最大的是________________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_____________；D的配位数为_______；
②列式计算该晶体的密度为___________g·cm-3。（列式并计算）
【答案】
（1）
（2分）
（2）K （2分）； F（2分）
（3）①K2NiF4（3分）； 6（3分）
②
（3分）
【解析】
试题分析：在前四周期元素中，显负一价的只能是氢和卤素，所以A只能是H或者F或者Cl；正一价的只能是碱金属，锂或钠或钾，根椐A＿和B+的电子相差为8可以判断A是氟，B是钾，那么C为铁，D为镍。四种元素中第一电离最小的是最易失电子的钾，电负性最大的是氟；通过均摊法来确定其分子式：D也就是黑色小球在顶点上有八个，体心中有一个，总共有：
；B也就是大一点的黑球，在棱上有八个，体心有二个，总共有：
；A也就是白球，在棱上有十六个，在面心有四个，在体心有二个，总共有：
，因此该化合物的化学式是：K2NiF4，根据晶胞的结构简式可知，中间的立方体中Ni原子周围最近的F原子个数是6，既配位数是6。
根据①可知该晶胞的目的应该是 g·cm-3
考点：考查物质结构。
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
键；D．
键；E．p—p
键；F．
键；G．
键；H．
键