题目内容
【题目】根据题意填空
（1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣11′
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
【答案】
（1）CH3OH（g）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol
（2）﹣246.4kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）①CH3OH（g）+ O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9KJ/mol②H2O（l）=H2O（g）△=44KJ/mol，利用盖斯定律将①﹣②×2可得CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O
△H=（﹣192.9kJ/mol）﹣44KJ/mol×2=﹣280.9kJ/mol，
所以答案是：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol；（2）①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
由盖斯定律②+③+①×2得到3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=﹣246.4 kJmol﹣1 ， 所以答案是：﹣246.4kJmol﹣1 ．
