下列说法中不正确的是A．N2O与CO2.CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CO2分子中的化学键为非极性键C．CCl2F2无同分异构体.说明其中碳原子采用sp3方式杂化D．NH4+为正四面体结构.可推测出PH4+也为正四面体结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中不正确的是

A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

练习册系列答案

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半导体工业用石英砂做原料通过下面三个重要反应生产单质硅：

用石英砂生产1.00 kg纯硅，放出的总热量约为（）

A．2.43×104KJ B．2．35×104 kJ C．2．23×104 kJ D．2．14×104 kJ

人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是( )

A．铁器 B．石器 C．青铜器 D．合成材料

甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是

A. 金属性：甲>乙>丁

B. 辛是金属元素，元素符号为Ge

C. 丙和庚的原子核外电子数相差13

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

已知O3分子为V形结构，O3和O2在水中的溶解度比较正确的是

A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小

C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．没办法比较

联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为_____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为____________________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4

上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为

(已知：N2H4 + H+ N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A．升高温度，平衡常数减小

B．W、M两点Y的正反应速率相等

C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

D．M点时，Y的转化率最大

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

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