题目内容
【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C中盛装的溶液是___，D中试剂的作用是___。
（2）写出F中反应的化学反应方程式：__ ，其反应现象为___。
（3）H中的试剂为____，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式为___。
【答案】饱和食盐水 吸收氯气中混有的水蒸气 Cu+Cl2
CuCl2 棕黄色的烟 氢氧化钠溶液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用。F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故C中是饱和食盐水；用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故D中装的是浓硫酸。
（2）F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，方程式为：Cu+Cl2CuCl2；生成的氯化铜形成棕色烟。
（3）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
名校课堂系列答案
【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。
阳离子 | K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋ |
阴离子 | Cl－、 |
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是______________，一定不含有的阳离子是_____________(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________________________，④中生成白色沉淀的离子方程式是___________________________。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是___________，阳离子是________________写离子符号)。
