题目内容
写出下列物质的电离方程式
（1）Fe（OH）3
（2）H2CO3
（3）（NH4）2CO3
（1）Fe（OH）3
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
；（2）H2CO3
H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-
H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-
；（3）（NH4）2CO3
（NH4）2CO3═2NH4++CO32-
（NH4）2CO3═2NH4++CO32-
．分析：强电解质完全电离，用“═”，弱电解质不能完全电离，用“?”，多元弱碱一步完成，而多元弱酸分步电离，以此来解答．
解答：解：（1）Fe（OH）3为多元弱碱，则电离方程式为Fe（OH）3?Fe3++3OH-，故答案为：Fe（OH）3?Fe3++3OH-；
（2）H2CO3为多元弱酸，分步电离，则电离方程式为H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，故答案为：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；
（3）（NH4）2CO3 为强电解质，电离方程式为（NH4）2CO3═2NH4++CO32-，故答案为：（NH4）2CO3═2NH4++CO32-．
（2）H2CO3为多元弱酸，分步电离，则电离方程式为H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，故答案为：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；
（3）（NH4）2CO3 为强电解质，电离方程式为（NH4）2CO3═2NH4++CO32-，故答案为：（NH4）2CO3═2NH4++CO32-．
点评：本题考查电离方程式的书写，注意遵循电荷守恒和质量守恒定律，把握电解质的强弱及电离特点是解答的关键，题目难度不大．
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