[题目]将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化.最终产物是 ( )A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )

A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO3

【答案】D

【解析】

试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。

练习册系列答案

(1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是________________；从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是____________________。

(2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①漂白粉的主要作用是__________________________。

②下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，及溶液中Ca2+与PO43-的浓度比），则回收时加入生石灰的目的是__________________________。

(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-；

Ⅱ._________________________；

Ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；

Ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。

已知相同条件下的溶解度：AgSCN<AgCl。

①步骤Ⅱ的操作为_______________________。

步骤Ⅳ中当溶液颜色变为____________色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全

②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是________________；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释器原因：___________________。

【题目】将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）
A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
B.碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
C.氧气、硝酸、纯碱、胆矾
D.铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜

【题目】在下列物质中：①Cu ②熔融BaSO4 ③MgO ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶体 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体 ⑨CO（请用序号填空）．
属于碱性氧化物的是，属于酸性氧化物的是，属于电解质的是，能导电的是

【题目】下列物质属于电解质的一组是（）

A. CO2、氨水、H2SO4 B.熔融NaCl 、HNO3、H2O

C. KOH、BaCl2、Cu D.KNO3、盐酸、C2H5OH

【题目】钒在周期表中属于的区、周期和族分别为

A. ds区、第三周期、IIIB族 B. d区、第四周期、VB族

C. ds区、第三周期、VB族 D. d区、第四周期、IB族

【题目】某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。

经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列问题：

（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。

（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。

（3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。

（4）装置E的作用是________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。

（5）探充NO与Na2O2反应的产物。

假设1：产物只有NaNO3；

假设2：_________________；

假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)

【题目】工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2）用来制备“锰白”（MnCO3）和电极材料锰酸锂（LiO2·2MnO2·Mn2O3），期其工艺流程如下：

（1）“浸出”过程中SO2作用是__________。

（2）为使原料充分利用，滤液中c（Mn2+）应当小于__________mol·L-1。已知：常温下MnCO3的Kap=9.0×10-12。

（3）写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式：____________。

（4）锰酸锂（（LiO2·2MnO2·Mn2O3，M=362g· mol-1）中掺入LiMnO2能大幅提高电容量，实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下；准确称取2.012g的试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，搅拌至溶液清亮，并定容至250mL；从容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液20.00mL。

通过计算两者物质的量之比_____（写出计算过程）。

已知实验中设计的相关氧化还原反应如下：

①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑

③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

【题目】250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减反应
D.熵增效应大于能量效应

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