题目内容

14．对于物质的量相同的硫酸和磷酸（H3PO4），下列说法正确的是（　　）
A．原子总数相同B．氧原子数相同C．分子数相同D．氢原子数相同

分析 A．一个硫酸分子中7个原子，一个磷酸分子中有8个原子；
B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子；
C．分子数目之比等于其物质的量之比；
D．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子．

解答 解：A．一个硫酸分子中7个原子，一个磷酸分子中有8个原子，二者物质的量相同，含有原子总数之比为7：8，含有原子总数不相等，故A错误；
B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，故B正确；
C．根据N=nNA可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故C正确；
D．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子，二者物质的量相同，含有H原子数目之比为2：3，含有氢原子数目不相等，故D错误，
故选BC．

点评 本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．

练习册系列答案
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4．下列实验方法或数据合理的是（　　）
A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液
B．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体
C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2
D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
5．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏伽德罗常数是没有单位的
C．氮气的摩尔质量是28gD．1molH2O约含有6.02×1023个水分子
2．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（　　）
A．钠和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化
C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化
9．下列说法正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．纯碱和烧碱都属于碱
19．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为p g•cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol•L-1．下列叙述正确的是（　　）
①w=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②c=$\frac{1000a}{22.4V}$；
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol•L-1，则加入水的体积应大于50mL．
A．①④B．②③C．①③D．②④
6．分子组成为CnH2n+2的某烃，取一定量与O2混合在120℃、101kPa时占体积V L（O2过量），用电火花点燃后恢复到反应前相同条件，混合气体仍为V L，则此烃分子组成中的n值可能为（　　）
A．1B．2C．3D．4
10．某难溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物．某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分．
实验步骤：
①取m g固体粉末于一烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B；
②将①中所得固体A洗涤后分成两份．一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D．
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（2）固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）向棕黄色溶液D中加入铁粉，发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）由上述实验可以得出结论：混合物粉末中一定含有碳和Al（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是Fe2O3或Fe3O4．若要确定含铁元素的物质，还需要进行一步实验，该实验方法为取少量酸性KMnO4溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫色溶液退色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫色溶液不退色，则说明原混合物中含有Fe2O3．
11．下列有关油脂的叙述中，不正确的是（　　）
A．油脂没有固体的熔点，因为油脂是混合物
B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯
C．油脂可以在酸性或碱性条件下水解
D．油脂都不能使溴水褪色

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