题目内容

【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3C1O-+4OH- =2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-R的化合价是( )

A. +2 B. +4 C. +6 D. +7

【答案】C

【解析】根据等号两端电荷守恒可知3+42n+3,解得n2,所以R的化合价是+(4×22)+6价,答案选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

I.污染物SO2NOxO2预处理后用CaSO3悬浊液吸收,可减少尾气中SO2NOx的含量。T℃时,O2氧化烟气中SO2NOx的主要反应的热化学方程式为:

(1) T℃时,反应3NO(g)+O3(g)3NO2g)的△H= kJ·mol1

(2) T℃时,将0.6 mol NO0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中,NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

T℃时,反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K=

不能说明反应达到平衡状态的是 (填写字母)。

A.气体颜色不再改变 B.气体的平均摩尔质量不再改变

C.气体的密度不再改变 D.单位时间内生成O3NO2物质的量之比为1∶3

IINO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题:

(3) 如图2所示,A是由导热材料制成的恒容密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2,将各1 molNO2通过K1K3分别充入真空AB中,反应起始时AB的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积)。

容器A中到达平衡所需时间ts,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)=

平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数(填变大变小不变

平衡后,打开K2,重新到达新平衡,B气囊的体积为0.8aL,则在打开K2之前,气囊B的体积为 L

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网