题目内容
【题目】铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列结论正确的是（ ）
A.铅为正极被氧化
B.溶液的pH不断减小
C.硫酸根离子只向二氧化铅处移动
D.电子由铅极流向二氧化铅极
【答案】D
【解析】
A.由铅蓄电池工作时反应的方程式可知，铅的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，铅为负极，A错误；
B.反应过程中硫酸不断被消耗，溶液的pH不断增大，B错误；
C.内电路中，阴离子(硫酸根离子)移向负极(Pb极)，阳离子移向正极，C错误；
D.其外电路中，电子由负极(Pb极)流向正极(PbO2极)，D正确；
答案为D。
【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。
（1）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为____。
（2）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：
试管 编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的 体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
质量 分数 | 体积/mL | |||||
Ⅰ | 为编号Ⅱ实验参照 | 12% | 5．0 | 常温 | 0 | 0 |
Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | （ ） | 5．0 | 60℃ | 0 | 0 |
Ⅲ | 为编号Ⅳ实验参照 | 4．0% | 5．0 | 常温 | （ ） | 0 |
Ⅳ | （ ） | 4．0% | 5．0 | 常温 | 0 | 1．0 |
填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。
（3）由铂（Pt位于左边）和金（Au位于右边）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如图），纳米棒将发生定向移动。
则：Au一侧为电池的____极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向____（选填：“左”或“右”）移动。
【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素
在表中的位置，按要求回答下列问题：
周期主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ⅧA |
一 |
| |||||||
二 |
|
|
| |||||
三 |
|
|
|
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（1）在元素，最活泼的金属元素是______
填元素名称
；最活泼的非金属元素名称是______填元素名称
（2）用电子式表示元素
与
形成的原子个数比为1：2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化学键的类型是___________________。
（3）
、
三种元素的原子半径由大到小的顺序是______用元素符号表示。
（4）元素
和
所能形成的气态氢化物的稳定性___________化学式表示；元素、
、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序 ___化学式表示
（5）写出元素和
的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________。