题目内容
(10分) 硝酸铵在工农业生产中有重要作用，如做氮肥。
请回答下列问题：
（1）已知N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ；ΔH＝－92 kJ?mol－1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量 92.4kJ (填“<”“>”或“=”)。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有 (填选项字母)
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
（2）氨催化氧化是工业生产硝酸的重要反应，该反应的化学方程式
该反应的化学平衡常数的表达式K= ，当温度升高时， K值减小，则该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）将H2和N2按3：1的体积比混合于一定温度和压强的密闭容器中，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为 。（用百分数表示）
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