题目内容

用氯水对饮用水进行消毒已有百年的历史，这种消毒方法会使饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物．世界环保联盟将全面禁止使用氯气对饮用水的消毒，建议使用广谱高效消毒剂二氧化氯．目前欧洲许多国家用氧化浓盐酸来制取ClO₂：2NaClO₃+4HCl（浓）=Cl₂↑+2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O．已知ClO₂在杀菌消费后全部转化为Cl^-，若将该方法生成的气体全部通入到600mL 0.500mol?L^-1的KI溶液中，KI恰好全部氧化为I₂，试求参加反应原NaClO₃的质量．

分析：由方程式可知生成的为Cl₂、ClO₂，根据单质转移守恒计算Cl₂、ClO₂的物质的量，再根据方程式计算NaClO₃的物质的量，根据m=nM计算NaClO₃的质量．

解答：解：令反应生成Cl₂的物质的量为nmol，则ClO₂的物质的量为2nmol，由电子转移守恒：2nmol+2nmol×[4-（-1）]=0.6L×0.500mol?L^-1，
解得：n=0.025，
根据方程式可知参加反应NaClO₃的物质的量=2×0.025mol=0.05mol，
故参加反应的NaClO₃的质量=0.05mol×106.5g/mol=5.325g，
答：参加反应原NaClO₃的质量为5.325g．

点评：本题考查结构方程式的计算、氧化还原反应计算，比较基础，注意利用电子转移守恒计算气体的物质的量．

练习册系列答案

性．
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该反应化学方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+

K₂SO₄

．
（3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是

2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂

．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是

蓝色消失，半分钟内不变色

．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是

ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O

．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3 mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是

0.675

mg/L．

铝、铁和氯是三种运用广泛的元素．

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________，若将此反应设计成原电池，写出电极反应式：正极反应________，负极反应________．

(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，制得的氯气与另一电解产物在一定条件下反应生成两种盐A和B，其物质的量比为5∶1，则盐A和B的化学式依次为________，盐B在酸性条件下可与草酸(H₂C₂O₄)反应制得气体ClO₂，写出该反应的离子方程式：________，ClO₂是当前对饮用水进行消毒的一种高效消毒剂，物质的量相等的ClO₂和Cl₂相比较，ClO₂的消毒杀菌能力是Cl₂的________倍．

(3)生产中常用铝热反应焊接钢轨，反应的化学方程式为________；同温同压下，在浓度均为2 mol/L，体积均为100 mL的盐酸和NaOH溶液中分别加入等质量的铝，产生气体的体积比为5∶6，则加入铝的质量为________g．

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，在这个过程中，Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高，说明ClO₂具有性．
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该反应化学方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+．
（3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3 mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是mg/L．

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