题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）A．甲醛和足量银氨溶液充分反应：
HCHO+2Ag（NH3）2++2OH-
HCOO-+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3B．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
【答案】分析：A．二者反应的物质的量为1：4；
B．根据沉淀的转化可知，硫酸钙能转化为碳酸钙；
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生氧化还原反应生成碘和水；
D．溴乙烷中不存在溴离子．
解答：解：A．甲醛和足量银氨溶液充分反应的离子反应为HCHO+4Ag（NH3）2++4OH-
CO32-+2NH4++4Ag↓+2H2O+6NH3，故A错误；
B．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，碳酸钙的溶解度更小，则硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，故B正确；
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的离子反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C错误；
D．溴乙烷中不存在溴离子，则溴乙烷中滴入AgNO3溶液不反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意A中HCHO存在2个能被氧化的氢，为学生解答的难点和易错点．
B．根据沉淀的转化可知，硫酸钙能转化为碳酸钙；
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生氧化还原反应生成碘和水；
D．溴乙烷中不存在溴离子．
解答：解：A．甲醛和足量银氨溶液充分反应的离子反应为HCHO+4Ag（NH3）2++4OH-
CO32-+2NH4++4Ag↓+2H2O+6NH3，故A错误；B．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，碳酸钙的溶解度更小，则硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，故B正确；
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的离子反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C错误；
D．溴乙烷中不存在溴离子，则溴乙烷中滴入AgNO3溶液不反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意A中HCHO存在2个能被氧化的氢，为学生解答的难点和易错点．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
