题目内容

【题目】下列溶液中,c(H+最大的是( )

A.0.1 mol/L HCl溶液 B.0.1 mol/L NaOH溶液

C.0.1 mol/L H2SO4溶液 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液

【答案】C

【解析】

试题分析:A、盐酸是一元强酸,氢离子浓度是0.1mol/L;B、氢氧化钠是一元强碱,氢离子浓度最小;C、硫酸是二元强酸,氢离子浓度是0.2mol/L;醋酸是一元弱酸,氢离子浓度小于0.1mol/L;答案选C。

练习册系列答案
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【题目】三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如图所示。

已知:红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯 氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质

熔点/

沸点/

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

请答下面问题:

(1)玻璃管之间的连接需要用到胶皮管,连接的方法是:先把 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

(2)B中所盛试剂是 ,F中碱石灰的作用是

(3)实验时,检查装置气密性后,向D装置的曲颈瓶中加入红磷,打开K3通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K3,加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是 C装置中的K1 K2的设计也出于类似的目的,为了达到这—实验目的,实验时与K1、K2有关的操作是

(4)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后,通过 (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3

(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:

迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液:

取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应;

所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定;

重复操作,平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根据上述数据,假设测定过程中没有其他反应,该产品中PCl3的质量分数为

【题目】缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体,同时还是一类重要的香料,广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛,分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线:

已知:①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%,A的质谱图中,分子离子峰对应的最大质荷比为92; D的产重可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

②同一个碳原子连接两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的结构简式是_____________________,E的名称是____________________________

(2)由D生成E的反应类型是________,E→F的反应条件是_________________________

(3)由B生成N的化学方程式为___________________________

(4)有研究发现,维生素C可以作为合成G物质的催化剂,具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为_____________

(5)缩醛G的结构简式为______________。G有多种同分异构体,写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式:_________________________

①既能发生银镜反应,又能与FeC13发生显色反应;②核磁共振氢谐为4组峰。

(6)写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1,3-丁二烯)的合成路线:__________________________________

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