Question

【题目】甲、乙两烧杯各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向烧杯分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝3∶4，则加入铝粉的质量为

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

本题主要考查铝的化学性质以及化学方程式的有关计算。根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量来计算解答。

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，

设铝与酸反应时，酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.3mol x

，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×=0.2mol，
碱与金属铝反应时，铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.2mol
，解得y=mol，其质量为mol×27g/mol=3.6g。