题目内容
有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．（1）C离子的结构示意图______．
（2）A、E氢化物的稳定性比较______．（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序______（用离子符号表示）
（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：______．
（5）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式______．
（6）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式______ CaCl2+2NH3↑+2H2O
【答案】分析：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H22.24L，则C的质量数为24，C为原子核内有12个中子的二价金属，则C的质子数为12，即C为镁元素；D的原子M层上有7个电子，则D为氯元素；E与A同周期且最外层比次外层多3个电子，则E为氮元素，并根据元素及单质化合物的性质来解答各小问．
解答：解：根据A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H22.24L，n（H2）=0.1mol，M（C）=
=24g/mol，则C的质量数为24，C为原子核内有12个中子的二价金属，则C的质子数为12，即C为镁元素；D的原子M层上有7个电子，则D为氯元素；E与A同周期且最外层比次外层多3个电子，E为第二周期元素，最外层电子为5，则E为氮元素，
（1）C为镁，乙失去最外层电子，则镁离子有2个电子层，其离子的结构示意图
，故答案为：
；
（2）A为氧，E为氮，则它们的氢化物分别为H2O、NH3，非金属性O＞N，则氢化物的稳定性H2O＞NH3，故答案为：H2O＞NH3；
（3）A、B、C、D四种离子分别为O2-、Na+、Mg2+、Cl-，只有Cl-有三个电子层，则离子半径最大，O2-、Na+、Mg2+三种离子具有相同的电子层排布，
则原子序数越大的离子半径越小，即离子半径为O2-＞Na+＞Mg2+，四种离子半径由大到小顺序为Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+，故答案为：Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+；
（4）E的最高价氧化物对应水化物为硝酸，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，该反应为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）A元素的有18个电子的化合物为H2O2，Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；
（5）E的氢化物为NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O．
点评：本题考查元素的位置、结构、性质的关系，根据信息推出各元素是解答本题的关键，并应熟悉物质的性质来解答本题，难度不大．
解答：解：根据A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H22.24L，n（H2）=0.1mol，M（C）=
=24g/mol，则C的质量数为24，C为原子核内有12个中子的二价金属，则C的质子数为12，即C为镁元素；D的原子M层上有7个电子，则D为氯元素；E与A同周期且最外层比次外层多3个电子，E为第二周期元素，最外层电子为5，则E为氮元素，（1）C为镁，乙失去最外层电子，则镁离子有2个电子层，其离子的结构示意图
，故答案为：；（2）A为氧，E为氮，则它们的氢化物分别为H2O、NH3，非金属性O＞N，则氢化物的稳定性H2O＞NH3，故答案为：H2O＞NH3；
（3）A、B、C、D四种离子分别为O2-、Na+、Mg2+、Cl-，只有Cl-有三个电子层，则离子半径最大，O2-、Na+、Mg2+三种离子具有相同的电子层排布，
则原子序数越大的离子半径越小，即离子半径为O2-＞Na+＞Mg2+，四种离子半径由大到小顺序为Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+，故答案为：Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+；
（4）E的最高价氧化物对应水化物为硝酸，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，该反应为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）A元素的有18个电子的化合物为H2O2，Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；
（5）E的氢化物为NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O．点评：本题考查元素的位置、结构、性质的关系，根据信息推出各元素是解答本题的关键，并应熟悉物质的性质来解答本题，难度不大．
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