题目内容

10．当醚键两端的烷基不相同时（R1-O-R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”．若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：
R1-OH+R2-OH $→_{△}^{浓硫酸}$R1-O-R2+R1-O-R1+R2-O-R2+H2O
一般用Williamson反应制备混醚：R1-X+R2-ONa→R1-O-R2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
Ⅰ：
Ⅱ：①
②
③
回答下列问题：
（1）路线Ⅰ的主要副产物有、C2H5-O-C2H5．
（2）A的结构简式为．
（3）B的制备过程中应注意的安全事项是远离火源，防止爆炸．
（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为取代反应．
（5）比较两条合成路线的优缺点：路线Ⅰ反应相对较为安全，但产率较低，路线Ⅱ产率较高，但生成易爆炸的氢气．
（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有4种．
（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，③+C2H5ONa→+NaCl．

分析 Ⅰ．由信息“R1-OH+R2-OH $→_{△}^{浓硫酸}$R1-O-R2+R1-O-R1+R2-O-R2+H2O”可知路线Ⅰ两种醇发生分子间脱水生成醚，可发生在不同的醇之间或相同的醇之间，该反应相对较为安全，但生成副产品，产率较低；
Ⅱ．苯甲醇与浓盐酸在加热条件下发生取代反应生成A为，乙醇与钠反应生成B为C2H5ONa，反应生成氢气，易爆炸，A、B发生取代反应可生成，产率较高，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知路线Ⅰ的主要副产物有、C2H5-O-C2H5，
故答案为：；C2H5-O-C2H5；
（2）A为，故答案为：；
（3）生成C2H5ONa的同时生成氢气，应远离火源，防止爆炸，故答案为：远离火源，防止爆炸；
（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；
（5）路线Ⅰ产生较多的副产品，产率较低，但较为安全，而路线Ⅱ产率较高，但生成易爆炸的氢气，
故答案为：路线Ⅰ反应相对较为安全，但产率较低，路线Ⅱ产率较高，但生成易爆炸的氢气；
（6）苯甲醇的同分异构体，如含有2个取代基，可为甲基苯酚，甲基苯酚有邻间对三种，如含有1个取代基，则为苯甲醚，则还有4种，故答案为：4；
（7）甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，可首先发生①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，②发生2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，然后发生③+C2H5ONa→+NaCl，
故答案为：①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，③+C2H5ONa→+NaCl．

点评 本题为2017年海南高考题，侧重考查有机物的合成，主要把握题给信息以及有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力．

练习册系列答案
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20．美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池．该电池放电时，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（1）该电池放电时电极b上发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）写出该电池放电时的电极反应式．
负极：2Fe-4e-+4OH-═2Fe（OH）2；
正极：O2+2H2O+4e-═4OH-．
1．下列关于各图的叙述正确的是（　　）
A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8KJ•mo1-1
B．图乙可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（A）
D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
18．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（　　）
A．COB．SO2C．HClD．CO2
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．滴定前用待测液润洗锥形瓶
B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出
5．下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，升高温度，该反应的△H增大
C．已知：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2 则△H1＞△H2
D．甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡时，乙放出的热量都等于甲的2倍
12．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（　　）
A．HClO、HNO3、浓H2SO4都具有强氧化性，都是氧化性酸
B．H2O、CH3COOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．CH3COOH、H2CO3、H2SO4都是二元酸
9．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中  
②过量氨水溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中  
④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ．
A．①③④⑤B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③④⑤
10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．25°时，在pH=0的溶液中，NO3-、SO42-、I-、K+
B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、SCN-
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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