题目内容

在pH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是   （ ）
A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
C．Ba2+、K+、S2－、Cl－D．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
B
略
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）
A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－
C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－
D．c(F-) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+
下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是
A．c(NO3－)= 1mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br－
B．含有较多Al3＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－
C．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H     （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。
首先生成沉淀的离子方程式为   __________________                     
氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.
( 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，      KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20   )
（3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c(NH4＋) = c(Cl－)。则溶液显    _____   性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                    。
（4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(o2)=         mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后， n(SO3)的取值范围为________________。
若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14 mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是 （   ）
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－
B．K+、Na+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－
D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中可能大量存在
A．Ag+B．SO42－C．CO32－D．OH－
下列各组溶液中，可能大量共存的离子有（     ）
A．含有大量 Ba2+的溶液中： HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl-
B．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-
C．由水电离的c (OH- ) = 10-14mol·L-1的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 +、Na+、 NO3-、Cl-
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（   ）
①ω＝   ②c＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
A．①④B．②③C．①③D．②④
在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．HCO3－、Na+、K+、OH-B．Na+、CO32-、NO3－、H+
C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－

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