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下列有关电池的说法错误的是（　　）
A．干电池是一次电池，放电之后不能再充电，内部的氧化还原反应是不可逆的
B．充电电池是二次电池，放电之后可以再充电，内部的氧化还原反应是可逆的，其充电次数是有限的
C．充电电池在放电时是电能转化成化学能，充电时是化学能转化成电能
D．废弃的电池不能随意丢弃，要回收利用
C
充电电池在放电时是化学能转化成电能，充电时是电能转化成化学能，故C错误。
练习册系列答案
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铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。若充放电过程中电解质溶液的体积变化忽略不计，下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是
A．充放电时，溶液中Pb2＋浓度保持不变
B．充放电时，溶液的导电能力变化不大
C．充电时，阳极反应式为：Pb2＋＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋
D．充电时，铅酸蓄电池的负极与外接电源的正极相连
美国科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50 W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电路中每通过5 mol电子，在标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化
C．通丙烷的电极为电池负极，该极发生的电极反应式为C3H8－20e－+10O2－===3CO2+4H2O
D．丙烷燃料电池的能量利用率比丙烷燃烧的能量利用率大
碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．MnO2发生了还原反应
C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－=Zn(OH)2
碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是
A．MnO2发生了氧化反应
B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2
据报道，科学家正在研究用容量更大的锌电池取代铅蓄电池，其电池反应式为
2Zn + O2="=" 2ZnO，原料是锌料、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（    ）
A．Zn是电池的正极B．负极反应：Zn —2e--="=" Zn2+
C．正极发生氧化反应D．电解质溶液应选择稀硫酸
氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下几种说法，正确的组合是（　　）
①正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O　②负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O
③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降　④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
A．①②③　B．②③　C．②④　D．①④
（12分）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，其电解质溶液为VOSO4溶液，该电解质溶液可通过下列方法制取：将18.2gV2O5和30mL浓H2SO4加入到40mL水中，并在充分搅拌下在水浴上加热20min。向溶液中加水稀释至375mL，通SO2至悬浮液变成深蓝色溶液。将此溶液蒸发浓缩至原体积的五分之一，通入足量的CO2。再将溶液煮沸后，用稀释至1000mL，全矾液流电池的工作原理为VO2++H2O+V2+  +V2++2H+。
（1）通入SO2发生反应的化学方程式为                      。
（2）通入SO2的目的是                         。
（3）全矾液流电池充电时，阳极的电极反应式为                    。
（4）某溶液中含有VO2+、Cr2O32—，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+ →VO2+，Cr2O32—→ Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO2溶液，又恰好使VO2+ →VO2+,而Cr3+不变,试求溶液中Cr的质量(mg).
镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2以下说法中正确的是：（   ）
A．以上反应是可逆反应
B．放电时，镉为正极
C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极
D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子

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