题目内容

【题目】某溶液除水电离出的H+OH之外仅含Fe2+Na+Al3+Ba2+SO42-NO3-Cl中的44种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是

A.该溶液中肯定不含Ba2+

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种

C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D.该溶液中除H+、OH之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

【答案】B

【解析】

试题分析向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生,说明溶液中一定不存在钡离子,一定存在硝酸根离子和亚铁离子,生成的气体为一氧化氮;由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol,根据溶液电中性,溶液中一定还存在一种阴离子,若是存在氯离子,溶液已经呈电中性,不会存在其它离子,所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子,再根据溶液电中性可知,正电荷物质的量为:0.1mol×2=0.2mol,负电荷物质的量为:0.1mol×2+0.1mol=0.3mol,溶液中一定还存在0.1mol正电荷,该离子的物质的量为0.1mol,所以该离子为钠离子。A、根据以上分析可知,溶液中一定不存在钡离子,A正确;B、溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失;根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO+3Fe3++2H2O可知,亚铁离子不足,加入足量的稀硫酸后,硝酸根离子不会消失,B错误;C、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,根据铁离子守恒,生成氧化铁的物质的量为0.05mol,质量为:0.05mol×160g/mol=8.0g,C正确;D、根据分析可知,该溶液中除H+OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-,D正确,答案选B。

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