题目内容

17．氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电．下列描述正确的是（　　）
A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同
B．构成晶体的两种微粒半径相等
C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同
D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同

分析 氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电，说明氮化钠属于离子晶体，由Na+、N3-离子构成，核外电子数均为10，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数不同、离子半径不同，核外电子能量不同．

解答 解：A．氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电，说明氮化钠属于离子晶体，由Na+、N3-离子构成，核外电子数均为10，电子层结构相同，故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na+＜N3-，故B错误；
C．Na+、N3-离子核电荷数不同、离子半径不同，核外电子能量不同，故C错误；
D．由Na+、N3-离子构成，核外电子数均为10，电子层相同，故D错误，
故选A．

点评 本题考查结构与性质关系、晶体类型与性质及离子半径大小比较等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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7．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．（R、R′代表烃基，可相同也可不同）
Ⅱ．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH
（1）②的化学方程式为．
（2）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
（3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
（4）G的结构简式为．
（5）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．
（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．
8．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．请回答下列问题：

（1）沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化学式）；
（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）在操作Ⅰ的名称是过滤．
（4）写出③的离子反应方程式AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
5．分子式为C7H14O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中B的水溶性呈酸性，C不能发生消去反应生成烯烃，但能催化氧化生成醛或酮，则A可能的结构共有（　　）
A．8种B．9种C．10种D．11种
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl-
B．1.0　mol•L-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D．水电离产生的c（OH-）=10-12　mol•L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-
2．将0.5mol•L-1的Na2CO3溶液与amol•L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是（　　）
A．c（Na+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则可确定a＞0.5
D．若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c （H2CO3），则可确定a=0.5
9．有机物的一氯化物共有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．7种
6．符合下列条件的有机物中，同分异构体（不考虑立体异构）数目最多的是（　　）
A．分子式为C5H10且能使溴的CCl4溶液褪色
B．分子式为C7H16且含有三个甲基
C．分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应
D．分子式为C4H10O且能与钠反应
7．在光照条件下CH4和Cl2反应，不可能生成的物质是（　　）
A．H2B．HClC．CH3ClD．CCl4

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