题目内容

现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（    ）

A．Ba(OH)2溶液       B．NaOH溶液       C．KNO3溶液       D．AgNO3溶液

B


解析:

A项中Ba(OH)2溶液与MgSO4、K2CO3溶液均产生沉淀；C项中KNO3溶液与四种盐的溶液均无明显现象；D项中AgNO3溶液与四种盐的溶液均产生白色沉淀；只有B项中NaOH溶液与FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液反应的现象不同，分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀及无明显现象。

练习册系列答案
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已知羟基连在双键碳原子上时，易发生下列转化，现有A、B、C、D、E、F、G、H八种有机物，存在如下图所示的转化关系：

已知A、B的分子式分别为C4H6O2、CxHxO2，反应=①～⑤的无机反应物和反应条件如下：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
无机反应物 NaOH溶液 盐酸 新制Cu（OH）2 稀硫酸 H2O
反应条件 加热 - 加热 加热 催化剂 HgSO4
回答下列问题：
（1）E中含有的官能团的名称是
羧基
羧基
．
（2）已知B的相对分子质量为162，则B的分子式为
C10H10O2
C10H10O2
．
（3）G是一种气态烃，反应⑤的化学方程式为
HC≡CH+H2O
催化剂
CH3CHO
HC≡CH+H2O
催化剂
CH3CHO
．
（4）若F是生产高分子光阻剂的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应生成H；③含苯环且苯环上的一氯代物只有两种．写出F的结构简式：
．
（5）若F含苯环且苯环上只有一个支链，反应⑥与反应③的条件完全相同，H与E含有相同的官能团．试写出此时B和NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式为
．
铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是
BE
BE
（填序号）．
A．硬度比生铁高
B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应      
D．与不锈钢成分相同
E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是
1-100
1-100
nm．
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
．
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是
A
A
（填序号）
A．①②④⑦
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥⑦
铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是
1-100
1-100
nm
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液

（3）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的试剂是
①②④⑦
①②④⑦
（填序号）
整个实验过程中涉及到的离子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
、
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
、
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
、
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
、
Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O．
现有下列的转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
A、Fe→FeCl3B、SiO2→H2SiO3C、CuSO4→Cu（NO3）2D、FeCl3→FeCl2

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