Cu+在酸性溶液中不稳定.可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu．现有浓硫酸.浓硝酸.稀硫酸.稀硝酸.FeCl3稀溶液及pH试纸.而没有其它试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu²⁺和Cu．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O．

分析：在验证是否有Cu₂O时，可用利用Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，若在红色固体中加入硫酸，出现蓝色溶液说明有氧化亚铜，否则没有．

解答：解：根据题中信息，可用利用反应Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O来检验，取红色固体少量于试管中，向试管中滴加稀硫酸，充分振荡，若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有Cu₂O，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有Cu₂O．
故答案为：取少量该红色产物放入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu₂O；若溶液不变色，说明产物中无Cu₂O．

点评：本题考查了氧化亚铜的检验，难度不大，氧化铜是一种黑色固体而氧化亚铜是红色．氧化铜中铜为+2价，而氧化亚铜中铜为+1价，所以在与硫酸反应时的现象不同．

练习册系列答案

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Cu⁺在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。现有浓硫酸、浓硝

酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经

氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O。

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图。

材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

2NH₃ + 3CuO 3Cu +N₂+3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu₂O（红色）会生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺+ Cu +H₂O

请回答下列问题：

(1)为证明NH₃ 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是；

(2)当观察到（填现象），即表明A中的反应已经完成；

(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有；

(4)可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是；

(5)请写出A中生成Cu₂O的化学方程式；

(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是

。

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图。
材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：
2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂+3H₂O
材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu₂O（红色）会生成Cu²⁺和Cu：
Cu₂O + 2H⁺ ="=" Cu²⁺ + Cu +H₂O

请回答下列问题：
(1)为证明NH₃还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是                                       ；
(2)当观察到                         （填现象），即表明A中的反应已经完成；
(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有                                                                                         ；
(4)可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是                     ；
(5)请写出A中生成Cu₂O的化学方程式                               ；
(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是
                                                                    。