题目内容
A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物已略去)。
(1)若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应①和反应④(由A一步转化为B或C)的离子方程式：反应①______________________________________；
反应④_______________________________________________________。
(2)若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A________________________________________________________________________；
C→B_______________________________________________________________；
(3)若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：②_____________________________________________；
③_____________________________________________________________________。
解析：(1)高中阶段具有两性的氧化物代表为Al2O3，Al2O3与H＋反应生成Al3＋和H2O(反应①)，Al2O3与OH－反应生成AlO
和H2O(反应④)，AlO与过量的H＋反应生成Al3＋和H2O(反应③)，Al3＋与过量的OH－反应生成AlO和H2O(反应②)。
(2)首先确定C为NaCl，电解熔融态NaCl生成Na、Cl2，电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，故A为Na，B为NaOH。
(3)金属元素中，铁的价态变化复杂，所以首先联想A为Fe，Fe可与盐酸反应生成FeCl2(反应④)，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3(反应③)，FeCl3与Fe反应生成FeCl2(反应②)，Fe可与Cl2反应生成FeCl3(反应①)。
答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(2)2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－)
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＋
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：
____________________。物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( )
| 选项 | 转化关系 |
| A | Si |
| B | NO2 |
| C | Fe |
| D | S |
SiO2
Si
HNO3
NO2
FeCl3
S
浓度的变化情况为________(填序号)。