题目内容
【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Na+、HCO3－、NO3－B.Ag+、NO3－、Cl－、Na+
C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Na+、H+、OH－、ClO—
【答案】C
【解析】
A．溶液中HCO3－、H+之间能够反应放出二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．溶液中Cl-、Ag+之间能够反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．溶液中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故C正确；
D．溶液中H+与ClO-、OH－之间能够反应，不能大量共存，故D错误；
故选C。
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【题目】含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：
已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
物质 | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度积 |
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ii. Cr2O72－+ H2O
2 CrO42－+ 2H+
（1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。
②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。
③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率
，
如下图所示。
已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42－（aq）
CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。
（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
① 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。
② 回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。
（3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。
