在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2.恰好使溶液中的离子完全沉淀:如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气.则原溶液中的Al3+离子浓度(mol?L-1)为 A. B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol?L^-1)为

A. B. C. D.

解析:+OH^-NH₃↑+H₂O，则n()=n(NH₃)=c mol

Ba²⁺+BaSO₄↓，则n()=n(Ba²⁺)=bmol

则Al₂(SO₄)₃中n()=b mol-c mol×=(b-) mol

n(Al³⁺)=n()×=(b-)×mol=mol

c(Al³⁺)=mol?L^-1

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第3周期第ⅢA族

．
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：

元素	钠	镁	铝	硅
电负性	0.9	1.2	x	1.8

．
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是

．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
已知：4Al （s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂ （s）△H₂=-521kJ/mol
Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是

4Al（s）+3MnO₂（s）=3Mn（s）+2Al₂O₃（s）△H=-1789kJ/mol

．
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al₂O₃．液态铝在（填“阴”或“阳”）

阴

极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是

在阳极发生反应2O^2--4e^-=O₂↑，C+O₂=CO₂，石墨由于被消耗需要不断补充

．

（2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO₂直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为

酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H⁺）增大，pH减小

；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是

焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O₂）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动

．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）

取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应

．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na₂S₂+NaBr₃

放电

Na₂S₄+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为

．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na⁺向

右槽

（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为

2S₂^2--2e^-=S₄^2-

．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为

11.2（a-b）

L（不考虑气体的损失）．

按要求写出下列反应的方程式（是离子反应要写离子方程式）：
（1）0.5mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出a kJ热量，其热化学方程式是

B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2a kJ?mol^-1

．
（2）Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃饱和溶液混合：

Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：

2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-

．

氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为???????????????????????????????????? 。

（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是???? ??? ?? （填序号）。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是?????????????????????? ????? 。

（4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为??????????????????? ????????? ???????????? 。

（5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

①H2的平均反应速率是???????? mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝?????????????? 。

为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为????? 以上。

铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

（1）铝在元素周期表中的位置是。

（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

元素	钠	镁	铝	硅
电负性	0.9	1.2	χ	1.8

①铝的电负性χ的范围是。

②电负性的数值与元素金属性的关系是。

③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s) ΔH₁＝-3352 kJ/mol

Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s) ΔH₂＝ -521 kJ/mol

Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是。

（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al₂O₃。液态铝在（填“阴”或“阳”）极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是。

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