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【题目】家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9×105 kJ．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量．试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式： ．
【答案】CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802kJ/mol
【解析】解：当16kg甲烷即物质的量为 
=1000mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为8.9×105 kJ，则1mol甲烷完全反应放热890kJ，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣890kJ/mol；又已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，即②H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ/mol； 依据盖斯定律①+②×2得到CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣802kJ/mol；
所以答案是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣802kJ/mol．
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