题目内容

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是
A 用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气
B 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中
C 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
D 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
C
A中，随着反应的进行，当浓盐酸变为稀盐酸时，不再反应；
B中18mol/L的硫酸为浓硫酸，在标准状况下，铝片遇浓硫酸钝化；
C中Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O↑，所以铁耗尽，余硝酸；
D中为可逆反应，所以反应物不会耗尽；
练习册系列答案
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在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是 (　  　)
A．Na2SiO3B．Ca(OH)2C．Ca(NO3)2D．Na2CO3
室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是

A．①②③④B．②④①③
C．④①②③D．①④③②
（9分）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。
请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式               ，化合物丙的化学式               。
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式                            。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目                                         。
（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式                         。
（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液。综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有__________性（填化学性质）。
下列元素在自然界没有游离态存在的是（       ）
A．碳B．硅C．氮D．硫
下列说法正确的是（   ）
A．凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
B．酸性氧化物一定能和碱溶液反应生成盐和水
C．化合物一定是电解质
D．纯碱属于碱类
2X+Y 2Z(气)△H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（  ）
A．X和Y可能都是固体B．X和Y一定都是气体
C．若Y为固体，X一定是气体D．X和Y不可能都是气体
下列叙述正确的是
A．明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。
B．分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生。
C．CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
D．NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液。
下列酸中，属于强酸的是
A．盐酸（分子式为HCl）B．硫酸（分子式为H2SO4）
C．硝酸（分子式为HNO3）D．高氯酸（分子式为HClO4）

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