某原电池装置如图所示.下列有关叙述中.正确的是A．Fe作正极.发生氧化反应B．负极反应:2H++2e-=H2↑C．工作一段时间后.两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后.NaCl溶液中c(Cl-)增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( )

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：2H^＋＋2e^－=H₂↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

D

A项，Fe作负极，发生氧化反应，不正确；B项，负极反应为：Fe－2e^－=Fe²^＋，故不正确；C项，因为正极反应为：2H^＋＋2e^－=H₂↑，故右侧烧杯中溶液的pH增大，不正确；D项，因为在原电池盐桥中Cl^－离子向负极移动，故NaCl溶液中c(Cl^－)增大，正确。

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(2014届浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷）
一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是

A．电池工作时H⁺从M极区移向N极区

B．N极为正极，发生还原反应

C．M极的电极反应式为C₆H₁₂ O₆ +6H₂O－24e^－=6CO₂↑+24 H⁺

D．当N极消耗5．6 L（标况下）气体时，则有2 N_A个H⁺通过离子交换膜

不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O，负极反应为H₂+ CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂，则下列推断正确的是 ( ）

A．正极反应为：4OH^- =O₂+2H₂O+4e^-	B．放电时 CO₃^2-向负极移动
C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol	D．放电时CO₃^2-向正极移动

已知甲池的总反应式为： 2CH₃OH+3O₂+4KOH 2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是           装置；乙池是           装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是            ，B（石墨）电极的名称是            。
（3）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是                                  。
（4）乙池中反应的化学方程式为                                      。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O₂           mL（标准状况下）

某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．装置I，铜片上有O₂逸出

B．装置I，锌片溶解，发生还原反应

C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu²⁺= Zn²⁺+ Cu

D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极

将金属A和金属B分别放入稀H₂SO₄中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H₂SO₄中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是( )
A．金属活动性A＞B
B．还原性B＞A
C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D．金属B的表面有明显的气泡产生

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

依据氧化还原反应2Ag^＋(aq)＋Cu(s)===Cu²^＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是         ，电解质溶液Y是          ；
（2）银电极为电池的       极，发生的电极反应为          ； X电极上发生的电极反应为                        。
(3)外电路中的电子是从         电极流向       电极。

某研究性学习小组根据反应2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L^－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。

回答下列问题：
(1)此原电池的正极是石墨       (填“a”或“b”)，发生       反应。
(2)电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向       (填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为：甲               ，乙               。
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO₄浓度变为1.5 mol·L^－1，则反应中转移的电子为       mol。