题目内容
【题目】按要求填空:
（1）质量数为37的氯原子符号为_______。
（2）S2-的结构示意图为______。
（3）氮原子的电子式为______,N2的电子式为______，NH4+的电子式为_________
（4）磷原子的核外电子排布式为______，其价电子排布式为_____, 其价电子排布图为_____。
【答案】 3717Cl(或37Cl) 
1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3} 3s23p3 
【解析】（1）Cl的质子数为17，质量数为37，则质量数为37的氯原子符号为
或37Cl；故答案为： 
或37Cl
（2）硫离子最外层得到两个电子达到8电子稳定结构，所以其结构示意图为：
；故答案为：
（3）氮原子最外层有5个电子，有一对孤对电子，氮原子的电子式为：
；氮气分子的电子式为
；NH4+的电子式为
；故答案为：、、
（4）磷元素核外有15个电子，根据书写规则知有3层，s轨道最多容纳两个电子，p轨道最多容纳6个电子，所以磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；价电子为最外层的电子数，所以排布为3s23p3；价电子排布图也要顾及先向上排满，再排向下；所以排布图为：
。故答案为：1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 、 3s23p3 、
【题目】科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。
（1）在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni外围价电子中有_________对成对电子。
②CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是_________.
（2）一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
参数 分子 | 分子直径/mm | 分子与H2O的结合能(E) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | y |
①CO2水合物分子间存在的两种作用力是___________.
②为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)
③写出CH4的一种等电子体: __________;SiO2与CO2是否互为等电子体?_________(填“是”或“不是”),理由是________.
