Question

【题目】在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。则：

（1）用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为 ；

（2）2min末时N2的浓度为 ；

（3）氮气的转化率为 。

Answer 1

【答案】（1）0.1molL-1min-1；（2）0.4molL-1；（3）20%。

【解析】

试题分析：（1）根据化学反应速率的定义，v(H2)=(4.4－3.5)/(3×2)mol/(L·min)=0.15 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)=2×v(H2)/3=0.1mol/(L·min)；（2）2min末消耗的n(H2)=0.9mol，则消耗n(N2)=0.3mol，即c(N2)=(1.5－0.3)/3mol·L－1=0.4mol·mol－1；(3)转化率为0.3/1.5×100%=20%。