题目内容
【题目】关于二氧化硫的下列说法中，不正确的是（ ）
A.SO2是硫及其某些硫化物在空气中燃烧的产物
B.SO2具有漂白作用，也有防腐作用
C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐
D.SO2是一种大气污染物
【答案】C
【解析】
A．硫及某些含硫化合物在空气中燃烧可生成二氧化硫，A项正确；
B．二氧化硫具有漂白性，可用于工业漂白，二氧化硫溶于水，生成亚硫酸为强还原剂，能阻断微生物的生理氧化过程，对细菌、霉菌、酵母菌均有抑制作用，故其既是漂白剂又是防腐剂，B项正确；
C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，SO2是亚硫酸的酸酐，C项错误；
D．二氧化硫有毒，可导致酸雨，为大气污染物，D项正确。
答案选C。
【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：
（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
①______________________________；②______________________________．
（2）C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5，作用是___________________________．
（3）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是________________________________．
（4）E装置中所盛放的药品是_________，作用是__________________________________．
（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：
错误原因 | __________________________________ |
改正方法 | __________________________________ |
（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
质量 | 实验前 | 实验后 |
药品+U形管的质量/g | 101.1 | 102.9 |
药品+广口瓶D的质量/g | 312.0 | 314.2 |
则该气体中碳和氢两种元素的质量比为__________．