题目内容

【题目】常温下,0.1mol/L的三种盐溶液,NaX、NaY、NaZpH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是

A. HX、HY、HZ的酸性依次增强

B. 离子浓度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-)

C. 电离常数:K(HZ)<K(HY)

D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

【答案】CD

【解析】

A. NaXNaYNaZpH分别为789NaX 为强酸强碱盐,没有水解;NaYNaZ为强碱弱酸盐,水解显碱性,碱性越强,水解程度越大,其对应的酸性越弱, HXHYHZ的酸性依次减弱,所以A错;B. 离子浓度:c(Z-)c(Y-)c(X-) NaYNaZ为强碱弱酸盐,水解显碱性,碱性越强,水解程度越大,其离子浓度越小,离子浓度:c(Z-)c(Y-)c(X-)

故B错;C.对于弱酸,其酸性越弱,对应的盐水解程度越大,说明HX为强酸,HYXZ为弱酸,且酸性,电离常数,所以C选项是正确的;D.NaX电离后不水解,X-的物质的量浓度,NaYNaZ电离后都部分水解,根据物料守恒可以知道:;,所以,所以D选项是正确的;
所以D选项是正确的.

练习册系列答案
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【题目】研究小组进行右图所示实验,试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液,发现铝条表面无明显变化,于是改变实验条件,探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4,并记录实验现象:

实验序号

试剂A

实验现象

1

0.2mol/LCuCl2溶液

铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出

2

0.2mol/LCuSO4溶液,再加入一定质量的NaCl固体

开始铝条表面无明显变化,加NaCl后,铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出

3

2mol/LCuSO4溶液

铝条表面有少量气泡产生,并有少量红色固体

4

2mol/LCuCl2溶液

反应非常剧烈,有大量气泡产生,溶液变成棕褐色,有红色固体和白色固体生成

(1)实验1中,铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________

(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因,实验2中加入NaCl固体的质量为______g。

(3)实验3的目的是_________

(4)经检验可知,实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应,他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是_________

②能证明该反应发生的实验现象是_________

(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因,分别取白色CuCl固体进行以下实验:

实验序号

实验操作

实验现象

i

加入浓NaCl溶液

沉淀溶解,形成无色溶液

ii

加入饱和AlCl3溶液

沉淀溶解,形成褐色溶液

iii

向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液

溶液由无色变为褐色

查阅资料知:CuCl难溶于水,能溶解在Cl-浓度较大的溶液中,生成[CuCl2]-络离子,用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

①由述球实验及资料可推断,实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-_____作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-应补充的实验是_______

(6)上述实验说明,铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______有关。

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