题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－="==" CaCO3↓+H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O ="==" 2Na＋+2OH－+O2↑
D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O ="==" Al(OH)3↓+3H＋
B

试题分析：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O；C．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O ===4Na＋+4OH－+O2↑(原反应O不守恒)；D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H＋。
练习册系列答案
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有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A、②A2＋＋C===C2＋＋A、③B2＋＋C===C2＋＋B、④C2＋＋D===D2＋＋C。由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
A．氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋
B．氧化性：D2＋＞B2＋＞C2＋＞A2＋
C．还原性：A＞C＞B＞D
D．还原性：A＞B＞C＞D
现有下列三个氧化还原反应：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中
（1）加入过量铁粉，反应后溶液中有______离子，没有______离子；
（2）加入过量铜粉，反应后溶液中有______离子，没有______离子．
某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式______．
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式______．
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因______．
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式______．
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图______（并注明盛装试剂）．
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明______．
下列离子方程式书写正确的是
A．向NH4HCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
B．用惰性电极MgCl2电解水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：2AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓
D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H+4Cl=Mn+2H2O+2Cl2↑
下列离子方程式不正确的是                 


A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Mg2＋＋2HCO＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2H2O
D．在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑
（6分）完成下列反应的离子方程式：
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：
                                                      
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，当Al3+恰好全部沉淀时：                                
（3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入过量的NaOH溶液：                             
能用离子方程式Ba2++SO42- →BaSO4↓表示的是
A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应
C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应
【化学——选修2：化学与技术】（15分）
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为               ；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因                    ；
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。
处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。
A．x ="0.5" ,a ="8" B．x ="0.5" ,a =" 10" C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

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