题目内容
【题目】在2L密闭容器，800℃时发生如下反应：
2CuO(s)+CO(g)
Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式 。
已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是 热反应。
（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是 (选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO2)= 。
（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(CO)=v(CO2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器内气体的密度保持不变
（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
A．增加CuO的量
B．适当升高温度
C．及时移去CO2
D．增大CO的浓度
E．选择高效催化剂
F．增大压强
【答案】（1）
；吸；（2）B；0.005mol/(L·min)；（3）c d；（4）BD；
【解析】
试题分析：（1）已知2CuO(S)+CO(g) 
Cu2O(s)+CO2(g)，则K=
；已知：K(400℃)＞K(350℃)，即升高温度K增大，平衡正移，所以正方向为吸热方向，故答案为：K=；吸；
（2）Cu2O是生成物，物质的量增大，因此表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是B；由图可知n(Cu2O)=0.03mol，根据方程式可知，n(CO)=n(Cu2O)=0.03mol，所以c(CO)=
=
=0.015mol/L，所以v(CO)=
=
=0.005mol/(Ls)，故答案为：B；0.005mol/(Ls)；
（3）a．v(CO)=v(CO2)，没有说明正速率和逆速率的关系，故错误；b．反应前后气体的物质的量不变，所以压强始终不变，所以不能用容器内压强判断平衡，故错误；c．v逆(CO)=v正(CO2)，由于二者的计量数相等，所以v正(CO)=v正(CO2)，因此v逆(CO)=v正(CO)，所以是平衡状态，故正确；d．反应前后气体的体积不变，气体质量增大，所以密度增大，因此密度不变就是平衡状态，故正确；故答案为：cd；
（4）A．CuO是固体，增加CuO的量，速率不变，平衡不移动；B．适当升高温度，速率增大，平衡正移；C．及时移去CO2，速率减小，平衡正移；D．增大CO的浓度，速率增大，平衡正移；E．选择高效催化剂，速率增大，平衡不移动；F．增大压强，速率增大，平衡不移动；所以能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是BD；故答案为：BD。
